На барій гідроксид подіяли розчином хлоридної кислоти масою 200 г з масовою часткою HCl 7,3%. Обчисліть масу (г) барій хлориду, що утворився в результаті хімічної реакції.
MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г100% Х50% Х=74 Г
m(FeS+примеси)=39г. ₓ
ω(примесей)=20% FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
⁻⁻₁⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
V(H₂S)=? m(FeS)=39г. - (0,2 * 39г.)=31,2г.
ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=31,2г. / 88(г./ моль)=0,354моль
x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль
x=ν(H₂S)
V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л.
ответ: V(H₂S)=7,9 литра