а) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - Молекулярное уравнение
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑ - Полное ионное уравнение
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ - Сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесия - практически не смещается.
б) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O - Молекулярное уравнение
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O - Полное ионное уравнение
Сокращенного ионного уравнения не будет потому что из уравнений этой реакций получился осадок и вода, и их не получится их получить сокращенном ионном виде.
Смещение равновесия - в сторону прямой реакций.
в) 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O - Молекулярное уравнение
2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂S → 2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O - Полное ионное уравнение
2OH⁻ + H₂S → S²⁻ + 2H₂O - Сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесия - в сторону прямой реакций.
2:1
Объяснение:
1. Обозначим число атомов меди как x, а число атомов серы — y и запишем выражение для отношения масс через относительные атомные массы элементов:
m(Cu)/m(S)=x⋅Ar(Cu)/y⋅Ar(S).
2. Выберем порцию вещества, в котором массы меди и серы равны тем, что указаны в массовом отношении, т. е. 8 г и 1 г.
3. Найдём в периодической таблице относительные атомные массы меди и серы:
Ar(Cu) = 64, Ar(S) = 32.
4. Подставим значения масс в выражение:
4/1=x⋅64/y⋅32.
5. Найдём отношение x к y:
4⋅32/1⋅64=x/y;
x/y=128/64 = 2/1=2:1.
Число атомов Cu относится к числу атомов S как 2:1.
1)2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3(SO4)2- = 2Fe3+ +3(SO4)2- + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O
2)Na2SiO3 + 2HCL = 2NaCL + H2SiO3
2Na+ + (SiO3)2- + 2H+ + 2CL- = 2Na+ + 2CL- + H2SiO3
2H+ + (SiO3)2- = H2SiO3
3)K2SO3 + H2SO4 = H2O + SO2+ K2SO4
2K+ + (SO3)2- + 2H+ + (SO4)2- = H2O + SO2 +2K+ + (SO4)2-
(SO3)2- + 2H+ = H2O + SO2
4)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + Cu2+ + (SO4)2- = Zn2+ + (SO4)2- + Cu
Zn + Cu2+ = Zn2 +Cu
Объяснение: ты в 9 классе??! мы это проходили