1. Оксиды: соединения с кислородом (только элемент и кислород)
N₂O₅ - оксид азота (V); SO₃ - оксид серы (VI); Na₂O - оксид натрия
Основания: соединения элемента с OH-группой
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция; NaOH - гидроксид натрия
Кислоты: соединения водорода и кислотного осадка (на первом месте должен стоять водород, далее неметалл и кислород)
H₂SO₃ - сернистая кислота; H₃PO₄ - ортофосфорная кислота; H₂SO₄ - серная кислота; H₂S - сероводородная кислота
Соли: соединение металла и кислотного осадка (металл на первом месте, далее неметалл и кислород)
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния; Na₃PO₄ - фосфат натрия; FeCl₃ - хлорид железа (III)
2. Сульфат меди - CuSO₄; силикат натрия - Na₂SiO₃; гидроксид кальция - Ca(OH)₂; оксид алюминия - Al₂O₃; нитрат свинца (II) - Pb(NO₃)₂; хлорид алюминия - AlCl₃; фосфат лития - Li₃PO₄; азотная кислота - HNO₃
3. Кислоты реагируют с металлами (есть исключения), основными оксидами, основаниями и солями (если образуется газ или осадок)
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄+ H₂O
Mg + H₂SO₄(разб) → MgSO₄ + H₂
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
4. HgO + 2HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + H₂O
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₃+ HCl → FeCl₃ + 3H₂O
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
Объяснение: Сила кислот отпределяется отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.
Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.
Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.
Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.
Объяснение: Сила кислот отпределяется отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.
Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.
Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.
Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.
Задание 1
Оксиды: N2O5 - оксид азота (V), SO3 - оксид серы (VI), Na2O - оксид натрия.
Основания: Ca(OH)2 - гидроксид калия, NaOH - гидроксид натрия(едкий натр).
Кислоты: H2SO3 - сернистая, H2SO4 - серная, H3PO4 - фосфорная, H2S - сероводородная.
Соли: Mg(NO3)2 - нитрат магния, FeCl3 - хлорид железа (III), Na3PO4 - фосфат натрия.
Задание 2
CuSO4, Na2SiO3, Ca(OH)2, Al2O3, Pb(NO3)2, AlCl3, Li3PO4,HNO3
Задание 3
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Задание 4
HgO + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(ОН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O