2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 2 моль (по уравнению) 1 моль (по уравнению) 18 г/моль 22,4 л m=36 г V=22,4 л m=5,4 г (по задаче) V=?, л n=0,3 моль n=?, моль Решение: n = (0,3*1)/2 = 0,15 моль V = 0,15*22,4 = 3,36 л ответ: V = 3,36 л
1) 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na. Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na 1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV) m(CO₂)=88г. 2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV): M(CO₂)=12+16x2=44г./моль 3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV): n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль 4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂) N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул 5. ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул. 2) Дано: m(SiF₄)=20,8г Na=6·10²³молекул
Найти: N(SiF₄)-? 1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль 2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль 3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул. 4. ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул
400 г
Объяснение:
Решать можно пропорцией. Составим реакцию, сверху напишем известные массы, снизу - молярные массы
240 x
2Mg + O₂ → 2MgO
24 40
Т.к. масса оксида магния не известна, она будет X. Теперь составим пропорцию, причем коэффициенты нужно учитывать и умножать на молярные массы:
240 ----- x
2·24 ----- 2·40
Решаем крест-накрест: