Тест «Сложные эфиры. Масла. Жиры»
1. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений к которому он относится.
1). Спирты. А) Бутаналь
2). Ароматические УВ Б) Толуол
3). Альдегиды. В) Этилацетат
4). Кетоны. Г) 1,2-пропандиол
5). Сложные эфиры. Д) Ацетон
2. Укажите типы реакций, которые соответствуют получению сложных эфиров.
А) Гидратация. Г) Дегидратация
Б) Гидрирование Д) Дегидрирование
В) Этерификация
3. Какой сложный эфир образуется при взаимодействии масляной кислоты с пропанолом.
А) Метилкапрат Б) Пропилбутират
В) Бутилацетат Г) Пентилстеарат
4. Сложные эфиры – продукт взаимодействия:
А) Кетонов со спиртами В) Альдегидов с аминокислотами
Б) Спиртов с фенолами Г) Спиртов с карбоновыми кислотами
5. Легко протекают реакции у сложных эфиров:
А) Горения Б) Гидролиза В) Этерификации Г) Гидратации
6. При гидролизе этилпропионата образуются:
А) Бутиловый спирт и масляная кислота
Б) Метиловый спирт и бутановая кислота
В) Этиловый спирт и пропановая кислота
Г) Пентиловый спирт и уксусная кислота
7. При горении сложных эфиров образуются:
А) Альдегиды В) Вода и углекислый газ
Б) Предельные УВ Г) Карбоновые кислоты
8. Ученый, который показал в 1811 году, что при гидролизе жиров образуется глицерин и карбоновые кислоты.
А) Менделеев Д.И. В) А. Лавуазье
Б) Ломоносов М.В. Г) Э. Шеврель
9. Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот называются:
А) Альдегиды Б) Жиры В) Алкены
а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)