Какой объем оксида углерода(iv) (ну) выделится при сплавлении 8 кг известняка с чистым кварцевым песком, взятым в избытке? количество примесей в известняке составляет 12,5%(масс)
1) Металлическая пластинка с крыши - это цинк. 2) Растворение цинка в соляной кислоте: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (стрелка вверх) Т.е. шипел и выделялся газ водород. 3) Добавление щелочи: ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 (стрелка вниз) Т.е. выпадает осадок гидроксида цинка. 4) Прокаливание осадка Zn(OH)2 = H2O + ZnO Вода испаряется и остается белый оксид цинка ZnO, он ещё известен под названием цинковые белила, он и сейчас широко применяется в качестве пигмента при производстве красок, эмалей, пластмасс.
CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
2K3PO4 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
1 задача:
Дано:
m (HCl p-p) = 400г
W (HCl) = 15% = 0.15
Найти:
V (H2) - ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m (HCl) = m (HCl p-p) * W (HCl) = 400 * 0.15 = 60г
n (HCl) = m/M = 60 / 36.5 = 1.6438 моль
n (H2) = 0.5n (HCl) = 0.5 * 1.6438 = 0.8219 моль
V (H2) = n * Vm = 0.8219 * 22.4 = 18.41056л
ответ: V (H2) = 18.41056л
2 задача:
Дано:
m (NaOH p-p) = 500г
m (Na3PO4) = 98.4г
Найти:
W (NaOH) - ?
Решение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n (Na3PO4) = m/M = 98.4 / 164 = 0.6 моль
n (NaOH) = 3n (Na3PO4) = 3 * 0.6 = 1.8 моль
m (NaOH) = n * M = 1.8 * 40 = 72г
W (NaOH) = m (NaOH) / m (NaOH p-p) = 72 / 500 = 0.144 = 14.4%
ответ: W (NaOH) = 14.4%