1. Вычислите молярную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.
2. Вычислить рН 0.2M раствора HCN , если К═ 5 • 10-10.
3. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ, напишите выражение константы химического равновесия для этих уравнений:
1) гидроксида бария
2) ортофосфорной кислоты
3) хлорида кальция
4) нитрата натрия
4. [Cu(NH3)4]Cl2
5. Вычислить фактор пересчета
CaCО3 CaSO4
CaO CaCO3
Ca3(PО решить и как оформляется в тетради
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Определим массу гидроксида железа при 100% выходе m=19,26x100/90=21,4г а количество вещества гидроксида железа n=21,4/(56+3+48)=0,2 моль, тогда согласно уравнения столько же образуется хлорида железа n(FeCl3)=0,2 моль и с железом прореагирует
в 1,5 раза больше хлора , т.е. 0,3 моль, a KMnO4 для проведения первой реакции понадобится в 1,5 раза меньше согласно уравнению реакции, т.е. n(KMnO4)=0,2моль или в граммах m(KMnO4)=0,2x(39+55+64)=31,6 грамма , но у нас в перманганате есть примеси 5%, т.е. 31,6 составляют 95% m(KMnO4)=31,6x100/95=33,26 грамма