Задача 1)
Какая масса уксусной кислоты прореагировала с кальций карбонатом, если образовалось 44,8 л углекислого газа?
Дано:
V (CO2) = 44,8 л
CH3COOH + CaCO3
Найти:
m (CH3COOH) - ?
Записываем уравнение реакции
Х г 44,8 л
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
2*60 г/моль 22,4 л/моль
составляем пропорцию: Х/2*60 = 44,8/22,44
Х = 240
ответ: m (CH3COOH) = 240 г
Уравнения:
2) 2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
3) 2CH3COOH + Ca(OH)2 = (CH3COO)2Ca + 2H2O
4) 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + +CO2↑ + H2O
5) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑
Объяснение:
1) Понятие 3,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 3,5 моля растворенного вещества. Находим сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:
1000 мл раствора содержит 3,5 моль HNO₃
50 мл раствора X моль HNO₃
Х = 50*3,5/1000 = 0,175 моль
2) Находим массу 1 моля азотной кислоты:
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Тогда 0,175 моль имеют массу:
0,175*63 = 11,025 г
Таким образом, 11,025 г азотной кислоты растворяют в небольшом количестве воды и доводят объем раствора до отметки 50 мл.
Оксида меди (||) основной оксид. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами.
CuO+H₂SO₄+t°C=CuSO₄+H₂O
CuO+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
Что наблюдаем: черный порошок меди растворился в серной кислоте. Ионы меди придали раствору голубой цвет.