1) для того,чтобы металлы реагировали с кислотами они должны находится левее чем водород (в ряду активности металлов)т.е. должны быть более активные.
2) образуется соль и вода:
Са2O+2HCl=CaCl2+H2O
3) Для того, чтобы соли взаимодействовали с кислотами нужно чтобы кислота, с которой образована соль, была слабее чем с той, с которой она взаимодействует:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O(реакция идёт, потому что, угольная кислота с которой образована соль, слабее серной кислоты).
4) да, такая реакция называется "реакция нейтрализации"
5)
а) нет, т.к. кислотный оксид с кислотами не взаимодействует.
б)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O реакция идёт т.к. основания взаимодействуют с кислотами(реакция нейтрализации).
в)реакция не идёт т.к ртуть находится в электрохимическом ряду напряжения правее водорода, значит ртуть менее активнее водорода и не может его вытеснить.
г) K2O+H2SO4=K2SO4+H2O реакция идёт т.к. основные оксиды взаимодейчтвуют с кислотами. В результате у нас получается соль и вода.
д)KNO3+HCl=KCl+HNO3 реакция идёт т.к. соляная кислота сильнее азотной.
Дано:
m(Cu) = 16 г
Vp.(H2SO4) = 50 мл
ω(H2SO4) = 85% или 0,85
ρ = 1,5 г/мл
ω(CuSO4) - ?
Объяснение:M(H2SO4) = 98 г/моль
M(Cu) = 64 г/моль
m(p-paH2SO4) = Vp.(H2SO4)*ρ = 50 мл*1,5 г/мл = 75 г
m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*ω(H2SO4) = 75 г*0,85 = 63,75 г
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 63,75 г/98 г/моль = 0,65 моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
Составляем УХР:
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + H2O
Из УХР видно, что n(Cu):n(H2SO4) = 1:1, по условию задачи
n(Cu):n(H2SO4) = 0,25:0,65 = 1:2,6, следовательно, серная к-та взята в избытке, поэтому n(CuSO4) = n(Cu) = n(SO2) = 0,25 моль
m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г
m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,25 моль*64 г/моль = 16 г
m(p-pa) = m(Cu) + m(p-paH2SO4) - m(SO2) = 16 г+75 г-16г = 75 г
ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(p-pa) = 40 г/75 г = 0,5333 или 53,33%
ответ: 53,33%