Дано:
m(р-ра BaCl2)=15г
ω(р-ра ВаСl2)=5%=0,05
m(р-ра Na2SO4)=10г
ω(р-ра Na2SO4)=8%=0,08
Найти:
m(осадка BaSO4)=y г
Решение:
1) Найдем m чистого вещества BaCl2, Na2SO4)
ω=m (раствора)/m(вещества)
то есть
m(вещества)=m(раствора)Хω(раствора)
m(BaCl2 чистого)=15гХ0,05=0,75г
m(чистого Na2SO4)=аналогично=10гХ0,08=0,8г
2) Найдем n(количество вещества) BaCl2, Na2SO4
n(BaCl2)=m/Mч=0,75г/9590г/моль=7,8206моль
Мч(BaCl2)=137+35x2=9590г/моль
n(Na2SO4)=0,8г/140г/моль=0,0057моль
Мч(Na2SO4)=22x2+32+16x4=140/моль
3) По уравнению хим.реакции найдем массу осадка BaCl2
7,8206моль 0,0057моль x моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(осадок, пишем стрелку вниз) + 2NaCl
1 моль 1 моль 1 моль
Сравним дроби
7,8206/1=0,0057/1
7,8206=0,0057
первая дробь больше - избыток
вторая - недостоток
Решаем по недостатку(это правило)
0,0057/1= х/1 (пропорция по ур.реакции. смотри выше)
х = 0,0057х1/1=0,0057
n(BaSO4)=0,0057 моль
4) Найдем массу BaSO4
m(BaSO4)=n(BaSO4)xМч=0,0057мольх233г/моль=1,3281г
Мч(BaSO4)=137+32+16x4= 233г/моль
ответ: m(осадка BaCl2)=1,3281г
Давай решим первый блок, все одинакого легкие.
Задача 1
Составим уравнение и запишем известные величины:
2.4г Хл Х - объем кислорода
2Mg+O2=2MgO
48 22,4 Запиши там: 48г/моль и 22.4л/моль. Просто места не было.
Cоставим пропорцию:
2,4/48=х/22,4
48х= 53,76
х=53,76/48
х=1,12 л
ответ:V(O2)=1,12 л
Задача 2
Cоставим уравнение и запишем известные величины:
22,4г у г Хл y - вес хлорида железа, Х - объем водорода
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 22,4 Запиши там: 56 и 127 г/моль, 22,4 л/моль
Составим пропорцию:
22,4/56=х/22,4 22,4/56=y/127
56x= 501,76 56у=2844,8
х= 8,96 л у=50,8 г
ответ:V(O2)=8,96 л; m(FeCl2)=50,8 г
