Выбран очень плохой пример для объяснения - в реакции почему-то два окислителя. Зачем кислород - не понятно, с кислородом уравнять практически невозможно.
не будем обращать на него внимание.
справа появилась буква S, значит она была и слева. KМnO4 превратился в MnSO4, следовательно,среда была кислая. Oбразовалась серная кислота Можно предположить, что недостающее вещество слева - это SО2.
Справа не хватает буквы К. Калий в H2SO4 даст К2SO4, но нам нужен еще и водород слева - это вода
В итоге получим
2KMnO4 +2H2О +5SO2 = 2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4
CxHy + O2 = CO2 + H2O
1) наймем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по O2)= Mr(в-ва)/32 ; подставим числа в пропорцию: 263/100=Mr/32 => Mr = (263*32)/100 = 84,16
2) теперь ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции:
n(CxHy) = 25,2/84,16 = 0,3 моль
n(CO2) = 40,23/22,4 = 1,8 моль
n(H2O) = 32,4/18 = 1,8 моль
а теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,3
искомого неизвестного в-ва получается 1;
углекислого газа - 6 --> 6 ат углерода в молекуле
водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водорода
получилось соединение С6H12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*6+12=84, все правильно
2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O.
2K(+) + 2OH(-) + SO2 = 2K(+) + SO3(-2) + H2O
SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O