Для начала, вспомним основные понятия о массовой доле. Массовая доля (обычно обозначается символом %) представляет собой отношение массы одного вещества к общей массе раствора. Также можно представить ее как процентное содержание вещества в растворе.
В нашем случае, нам нужно приготовить 200 г раствора с массовой долей поваренной соли 2,5%.
Для решения задачи будем использовать формулу:
Массовая доля (в %) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Пусть x - масса поваренной соли, которую нам нужно добавить в раствор. Тогда:
Массовая доля поваренной соли = (x / 200) * 100%
Мы знаем, что массовая доля поваренной соли должна быть 2,5%. Таким образом, у нас получается следующее уравнение:
2,5% = (x / 200) * 100%
Для начала, давайте выразим x, чтобы найти массу поваренной соли, которую нам нужно добавить:
2,5 / 100 = x / 200
Теперь произведем перекрестное умножение:
2,5 * 200 = 100 * x
500 = 100 * x
Разделим обе стороны на 100:
500 / 100 = x
5 = x
Таким образом, нам необходимо добавить 5 г поваренной соли для приготовления 200 г раствора с массовой долей 2,5%.
Надеюсь, это решение понятно для тебя. Если у тебя возникнут какие-либо вопросы, не стесняйся задавать их.
ΔG = ΔH - TΔS,
где ΔG - изменение свободной энергии системы, ΔH - изменение энтальпии системы, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии системы.
Нам даны значения ΔH0 и ΔS0 для реакции. Для расчета ΔG0, мы используем следующую формулу:
ΔG0 = ΔH0 - TΔS0.
Чтобы определить температуру, при которой начнет протекать реакция, мы должны найти такую температуру (T), при которой ΔG0 станет равным нулю.
Итак, продолжим подстановкой известных значений:
0 = -395 кДж/моль - T * (248 Дж/(К×моль) - 205 Дж/(К×моль)).
Теперь у нас есть уравнение, которое нужно решить относительно T.
0 = -395 - T * (248 - 205).
0 = -395 - T * 43.
T * 43 = -395.
T = -395 / 43.
T ≈ -9,19.
К сожалению, полученное значение температуры отрицательное, что не имеет физического смысла.
Это означает, что при любой температуре реакция будет протекать.