Объяснение:
Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.
0,5 моль 1 моль 0,5 моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
20 г 80 г
М(MgO) = 40 г/моль М(HNO3) = 63 г/моль
20 г оксида магния соответствует 0,5 моль Азотная кислота взята в избытке. По уравнению реакции соли образуется 0,5 моль.
М(Mg(NO3)2 = 148 г/моль. Масса соли равна 148 г/моль× 0,5 моль = 74 г.
C5H12O*
Объяснение:
1. Составим уравнение реакции
CxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O
2. Найдём количества данных веществ
n(CO2)=V/Vm=14/22,4=0,625 моль
n(H2O)=13,5/18=0,75 моль
3. Найдём массы элементов в соединении
m(C)=0,625*12=7,5 г
m(H)=0,75*2=1,5 г
m(O)=11-7,5-1,5=2 г
4. Найдём соотношение элементов
5. Выведенное соотношение соответствует эмпирической формуле C5H12O, проверим данное соединение
M(X)=d*M(CO2)=2*44=88 г/моль
M(C5H12O)=5*12+12*1+1*16=88 г/моль - верно
*Данное вещество может иметь различные изомеры, например быть как представителем класса спиртов, так и простых эфиров
при взрыве 3 г водорода и 10 грамм кислорода образуется
27г.воды
Объяснение:
Дано:
m(H₂)=3г.
m(O₂)=10г
m(H₂O)-?
1. Определим моляные массы водорода и кислорода:
M(H₂)=2г./моль
M(O₂)=32г./моль
2. Определим количество вещества водорода в 3г. и количество вещества кислорода в 10г.:
n₁(H₂)=m(H₂)÷M(H₂)=3г÷2г./моль=1,5моль
n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=10г.÷32г./моль=0,3моль
3. Уравнение реакции:
2H₂+O₂=2H₂O
a)по уравнению реакции:
n(H₂)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂)=1,5моль n₁(O₂)=0,3моль (в действительности нужно кислорода 0,75моль, делаем вывод, что кислород находится в избытке. Дальше решаем задачу, используя количество вещества водорода.)
б) по уравнению реакции:
n(H)=2моль n(H₂O)=2моль
по условию задачи:
n₁(H₂)=1,5моль n₁(H₂O)=1,5моль
4. Молярная масса воды:
M(H₂O)=18г./моль
5. Масса воды количеством вещества 1,5моль:
m(H₂O)=n₁(H₂O)xM(H₂O)
m(H₂O)=1,5мольх18г./моль=27г.
(