Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
1.Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.
1)K 2)H
2.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает шести электронов.
2)Ca 4)Be
3.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает шести электронов.
1)Ba 4)Mg
4. Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает одного электрона.
1)Cl 4)F
5.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает одного электрона.
1)I 5)At