М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
карина1958
карина1958
11.07.2022 04:00 •  Химия

Практическая работа №4
«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений»

Инструктивная карта

Цель: опытным путем научиться осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений, записывать уравнения реакций. Уметь описывать проделанные опыты, правильно делать записи в тетради.
Оборудование:
Штатив, пробирки, держатель, спички, сухое горючее.
Реактивы:
1. Гидроксид натрия
2. Сульфат меди (II)
3. Цинк
4. Соляная кислота
5. Хлорид бария
6. Серная кислота
7. Фенолфталеин

ХОД РАБОТЫ
Опыт 1: Возьмите чистую пробирку и налейте немного гидроксида натрия. Прилейте в пробирку индикатор – фенолфталеин. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.). Прилейте в пробирку индикатор серную кислоту. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.) Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты.

Опыт 2. Возьмите чистую пробирку и налейте немного гидроксида натрия. Прилейте в пробирку сульфат меди (II). Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.). Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты.

Опыт 3. Пробирку с полученным во втором опыте веществом закрепите в держатель. Подожгите сухое горючее. Прогрейте пробирку. Нагревайте содержимое пробирки до видимых изменений. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.). Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты.

Опыт 4. Прилейте соляную кислоту в пробирку с цинком. Опишите видимые признаки реакции. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с цинком.

Опыт 5. В пробирку с хлоридом бария прилейте серную кислоту. Что произошло? Опишите агрегатное состояние продукта реакции (цвет, консистенцию и т.д.). Запишите уравнение реакции.

Сделайте вывод о проделанной работе.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
azharik2k17
azharik2k17
11.07.2022
Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.
4,4(18 оценок)
Ответ:
DanilaButov
DanilaButov
11.07.2022
Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.
4,8(64 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ