железо, 35,2 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
Запишем молярные массы серы и железа и сульфида железа
Mr(S)=32 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,4/56=0,4 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(S)=m(S)/Mr(S)=28/32=0,875 моль
По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,4 моля, но серы взяли больше - она в избытке, а железо, соответственно в недостатке. Массу продукта считаем по железу.
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Fe получается 1 моль FeS
из 0,4 моль Fe получается Х моль FeS
Отсюда Х=0,4*1/1=0,4 моль FeS
вычислим его массу:
m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,4*88=35,2 грамма
65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма