М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
итимиотмсморввш
итимиотмсморввш
24.11.2021 07:37 •  Химия

Вычислите массу серебра(гр), полученного при электролизе раствора его нитрата током силой 3 А за 40 мин.​

👇
Ответ:
yanarem1
yanarem1
24.11.2021

I = 3 A  

t = 50 мин = 3000 с  

m(Ag)факт = 9,6 г  

Поскольку соль AgNO3 образована слабым основанием и сильной кислотой, а материал анода не оговорен, то будем считать, что имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде.  

Анодный процесс  

На аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.  

Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н (+) (рН ≤ 7)  

Катодный процесс  

На катоде могут протекать два процесса – восстановление ионов Ag(+) и восстановление ионов водорода Н (+).  

2Н (+) + 2е = Н2 (pH < 7); Еo восст = – 0,41 В  

Ag(+) + e = Ag; Еo восст = + 0,799 В (при инертном аноде)  

Поскольку электродный потенциал восстановления ионов серебра Ag (+) больше, чем электродный потенциал восстановления ионов водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag (+).  

Катод (-)Ag(+) + e = Ag  

Схема электролиза  

Катод (-)Ag(+) + e = Ag | 4 - восстановление  

Анод (+) 2Н2О – 4е = О2 + 4Н (+) | 1 – окисление  

Ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.  

4Ag(+) + 2Н2О = 4Ag + О2↑ + 4Н (+)  

Молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции.  

4AgNO3 + 2Н2О = 4Ag↓ + О2↑ + 4НNO3  

Электрохимический эквивалент серебра  

k(Ag) = M(Ag)/(z(Ag)*F) = 108/(1* 96500) = 11,2*10^(-4) г/Кл  

M(Ag) = 108 г/моль – молярная масса серебра  

z(Ag) = 1 – число принимаемых ионом серебра Ag(+) электронов, равное валентности серебра  

F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея  

Заряд через электролит  

q = I*t = 3*3000 = 9000 Кл  

По первому закону Фарадея теоретическая масса выделившегося серебра  

m(Ag)теор = q*k(Ag) = 9000*11,2*10^(-4) = 10,08 г  

Выход серебра  

q = [m(Ag)факт/m(Ag)теор] *100% = [9,6/10,08]*100% = 95,2%

Объяснение:

4,7(24 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
67889055
67889055
24.11.2021
1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
4,8(45 оценок)
Ответ:
вошл
вошл
24.11.2021
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
4,4(15 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ