Разбавленная серная кислота отличается от концентрированной пассивировать железо выделением водорода в реакции с алюминием выпадением осадка при взаимодействии с растворимыми солями бария реакцией с амфотерными гидроксидами
Разбавленная серная кислота и концентрированная серная кислота – это разные виды одной и той же химической соединительной вещества – серной кислоты (H2SO4), но с различной концентрацией. Разбавленная серная кислота содержит в молекуле меньше молекул серной кислоты, в то время как концентрированная серная кислота содержит больше.
Теперь рассмотрим каждую из реакций вопроса:
1. Реакция разбавленной серной кислоты с алюминием:
Серная кислота (H2SO4) может взаимодействовать с алюминием (Al) и образовывать сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и выделяться молекулы водорода (H2):
H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2
2. Реакция концентрированной серной кислоты с железом (Fe):
Концентрированная серная кислота может пассивировать железо (Fe) путем его оксидации, что в итоге препятствует дальнейшему коррозионному разрушению:
H2SO4 + Fe → не происходит реакции
3. Реакция разбавленной или концентрированной серной кислоты с растворимыми солями бария:
Серная кислота может взаимодействовать с растворимыми солями бария (BaCl2, Ba(NO3)2 и др.) и образовывать нерастворимый осадок – сульфат бария (BaSO4):
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2HCl
H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2HNO3
4. Реакция разбавленной или концентрированной серной кислоты с амфотерными гидроксидами:
Амфотерные гидроксиды, такие как гидроксид алюминия (Al(OH)3) или гидроксид цинка (Zn(OH)2), могут реагировать и образовывать соли серной кислоты и воду:
H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O
Таким образом, разбавленная серная кислота выделяет водород в реакции с алюминием, образует осадок при взаимодействии с растворимыми солями бария и образует соли серной кислоты и воду при реакции с амфотерными гидроксидами. В то время как концентрированная серная кислота не реагирует с железом и отличается от разбавленной серной кислоты.
