Объяснение:
Скандий:
1) Модель атома скандия при дуг:
₊₂₁Sc )₂)₈)₉)₂
2) Модель атома скандия электронную формулу (электронная
конфигурация):
₊₂₁Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Марганец:
1). Модель атома марганца при дуг: ₊₂₅Mn)₂)₈)₁₃)₂
2). Модель атома марганца, электронную формулу (электронная
конфигурация): ₊₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Бром:
1). Модель атома брома при дуг: ₊₃₅Br)₂)₈)₁₈)₇
2). Модель атома брома, электронную формулу (электронная
конфигурация): ₊₃₅Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵
Алюминий
1). Модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)₃
2). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Сравнительный вывод:
1. У скандия и марганца по 4 энергетических уровня, на последнем уровне по 2 электрона;
2. У брома 4 энергетических уровня, на последнем уровне по 7 электрона;
3. У алюминия 3 энергетических уровня, на последнем уровне по 3 электрона;
Объяснение:
2. Формулы основных оксидов :
1) BaO, Li2O, CaO
Формулы кислотных оксидов : CO₂, Mn₂O₇
BeO амфотерный оксид.
CO,N₂O несолеобразующие оксиды.
3. Оксид углерода(IV) не взаимодействует:
2) с соляной кислотой.
4. При комнатной температуре не взаимодействуют: все взаимодействуют.
5. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:
2) Na₂O u KOH
6. И с водой, и с оксидом калия взаимодействует: 3) оксид серы (IV).
7. Оксид бария взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых: 4) N₂O₅, H₂O, HCl.
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.