1) Выберите характеристику атома: *

1.положительно заряженная элементарная частица

2.совокупность атомных частиц с одинаковыми зарядами ядер

3.мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства

4. электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов

2). Выберите характеристики протона: *
1.электронейтральная элементарная частица с массой, равной 1

2.заряд равен +1, масса равна 1

3.заряд равен +2, масса равна 4

4. заряд равен -1, масса почти в 2000 раз меньше массы атома водорода

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

mishaniy

26.09.2020

Сa + 2HCl = CaCl2 + H2

Ca(0) + 2H(+)Cl(-) = Ca(+2)Cl(-) + H2(0)

Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие

2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие

2Fe + Al2O3 =2 Al + Fe2O3

Fe(0) + Al(+3)O(-2) = Al(0) + Fe(+3)O(-2)

Fe(0) -3e = Fe(+3) 2 в-ль, ок-ие

2Al(+3) +6e = 2Al(0) 1 ок-ль, в-ие

C + 2Si = CSi2

C(0) + Si(0) = C(+4)Si(-2)

C(0) -4e = C(+4) 1 в-ль, ок-ие

Si(0) +2e = Si(-2) 2 ок-ль, в-ие

2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2

Ag(+)N(+5)O(-2) -> Ag(0) + N(+4)O(-2) + O2(0)

Ag(+)+1e = Ag(0) 2 ок-ль, в-ие

N(+5) +1e = N(+4) 2 ок-ль, в-ие

O(-2) -2e = O(0) 1 в-ль, ок-ие

4,4(72 оценок)

Ответ:

masha2450

26.09.2020

Дано:
m(р-раNa₂SO₄)=200г.
ω%(Na₂SO₄)=14,2%
m(р-раBaCI₂)=200г.
ω%(BaCI₂)=5,2%

m(BaSO₄)-?
1. Определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(р-раNa₂SO₄)÷100%=
=14,2%х200г.÷100%=28,4г.

2. Определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%:
m(BaCI₂)=ω%(BaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=
=5,2%х200г.÷100%=10,4г.

3. Определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
M(BaCI₂)=137+35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль

4. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии задачи 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль.

6. По уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,05моль хлорида бария то образуется тоже 0,05сульфата бария.
n(BaSO₄)=0.05моль

7. Определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:

M(BaSO₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль
m=n×M m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.

7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2% образуется 11,65г. сульфата бария.

4,5(88 оценок)

Это интересно:

Транспорт

26.01.2020

Как смазать велосипедную втулку: простые советы от эксперта...

Кулинария-и-гостеприимство

03.05.2020

Как приготовить итальянскую заправку с яблочным уксусом...

Стиль-и-уход-за-собой

15.12.2021

Как подчеркнуть вырез декольте: 5 советов от стилистов...

01.04.2023