Fe₂(SO₄)₃ - степень окисления остатка серной кислоты (как и всех остальных кислот) считается по водородам в кислоте. Серная кислота - H₂SO₄, 2 водорода, значит степень окисления -2
Умножаем степень окисления остатка серной кислоты на её количество в соединении 3. -2*3 = -6
Так как молекула нейтральна по своему заряду, значит общая степень окисления железа должна быть +6
Так как Fe в молекуле содержится в количестве 2, делим общую степень окисления на количество +6:2 = +3
Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где Мe- это искомый металл): МeО + Н2О = Мe(ОН)2 1 моль 1 моль
массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / M(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых : M(раствора) = m(H2O) + m(МeО), где m(H2O) = 100г (плотность воды за 1г/мл)
получаем уравнение, относительно m(Мe(ОН)2): w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / [m(H2O) + m(МeО)] или 0,0332 = m(Мe(ОН)2) / (100+3,06))
ответ m(Мe(ОН)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла к его гидрокисду 1:1 то есть верно равенство m(МeО) / M(МeО) = m(Мe(ОН)2)/M(Мe(ОН)2), где M(МeО) и M(Мe(ОН)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (А(Me) + 16) = 3.434/ (A(Me) + 34) , где А(Мe) атомная масса металла А(Me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению Ba - барий (атомная масса 137,3) Урвнения составляются простой заменой Ме на Ba
а
Объяснение:
Fe₂(SO₄)₃ - степень окисления остатка серной кислоты (как и всех остальных кислот) считается по водородам в кислоте. Серная кислота - H₂SO₄, 2 водорода, значит степень окисления -2
Умножаем степень окисления остатка серной кислоты на её количество в соединении 3. -2*3 = -6
Так как молекула нейтральна по своему заряду, значит общая степень окисления железа должна быть +6
Так как Fe в молекуле содержится в количестве 2, делим общую степень окисления на количество +6:2 = +3