5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Короткая запись:
Pb: [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом свинца и Bi+1, Po+2, At+3
Порядок заполнения оболочек атома свинца (Pb) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14
Свинец имеет 82 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
10 электронов на 5d-подуровне
2 электрона на 6p-подуровне
m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.