Если для ответа на экзамене, то запоминать надо. А для обычной жизни и практики пользуются справочниками. Да и запоминать не сложно, так как есть общие тенденции для классов веществ. К примеру основания с кислотой взаимодействуют по одному и тому же принципу. Растворение металлов в кислотах тоже в основном протекает по общим правилам, с небольшими исключениями. О2-взаимодействует почти со всеми веществами ну вот некоторые примеры:Взаимодействие c металлами.В результате реакции образуется оксид этого металла. 2Сu + O2 = 2CuO. Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид неметалла. S + O2 = SO2. (над равно - температура) С + О2 = СО2. (над равно - температура) Взаимодействие с некоторыми сложными веществами СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Н2-примеры:1) с металлами:2Na + H2 = 2NaH 2) c неметаллами S +H2 =H2S 3) c кислородом 2H2+O2=2H2O 4) c оксидами CuO +H2 = Cu + H2O
Объяснение:
Х г Х моль 8,4 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 152 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г m=152 г V = 22,4 л
Х г Fe - 8,4 г FeSO4
56 г Fe - 152 г FeSO4
m(Fe) = 56 * 8,4 / 152 = 3 г
Х моль H2SO4 - 8,4 г FeSO4
1 моль H2SO4 - 152 г FeSO4
n(H2SO4) = 1 * 8,4 / 152 = 0,05 моль
8,4 г FeSO4 - Х л Н2
152 г FeSO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 8,4 * 22,4 / 152 = 1,2 л