Объяснение:
Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.
0 0 +2-2
N2 + O2 ↔ 2NO ОВР
N2(0) - 4e = 2N(+2) окисление, N2 - восстановитель ║ 1
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+4-2 0 +6 -2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ОВР
S+4 -2e = S+6 окисление , SO2 - восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+2 -2 0 +4 -2
2СO+ O2 ↔ 2CO2 ОВР
С+2 - 2е = С+4 окисление , СO- восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
Не уверен, но все таки
А)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn°+2H⁺+SO4⁻²=Zn⁺²+SO4⁻²+H2↑
Zn⁰+2H⁺=Zn⁺²+H2
б)Cu(OH)2↓+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2↓+2H⁺+2NO3⁻=Cu⁺²+2NO3⁻+2H2O
Cu(OH)2↓+2H⁺=Cu⁺²+2H2O
в)Au+H2SO4≠
г)BaCO3↓+2HCL=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3↓+2H⁺+2Cl⁻=Ba⁺²+2Cl⁻+H2O+CO2↑
BaCO3↓+2H⁺=Ba⁺²+H2O+CO2↑
д)SO3+HCL≠
е)PbO↓+2HCL=PbCl2↓+H2O
PbO↓+2H⁺+2Cl⁻=PbCl2↓+H2O