В тонкой тетради запишите число и заголовок. Запишите классификацию гидроксида калия по всем признакам (по образцу). Образец: Основание- гидроксид бария Ba(OH)2 растворимое (щёлочь), значит сильный электролит, двухкислотное.
ЧТОБЫ найти количество молекулы Смотрим на первую цифру формулы, если ее нет значит там она одна. Для того чтобы понять сколько атомов мы индекс(В низу маленькие цифры написанные под веществом, у каждого своя)Умножаем на эту первую цифру.
7H3PO4-семь молекул вещества образованного двадцать одним атомом водорода, семью атомами фосфора и двадцатью восемью атомами кислорода
3N-три молекулы вещества образованные тремя атомами азота
8H2O2-восьмь молекул вещества образованного шестнадцатью атомами водорода и шестнадцатью атомами кислорода
4Mg(NO3)2-четыре молекулы вещества образованные четырьмя атомами магния восемью атомами азота и двадцати четырьмя атомами кислорода
2Fe2(SO3)3-две молекулы вещества образованные четырьмя атомами железа шестью атомами серы и восемнадцатью атомами кислорода
KAl(SO4)2 -одна молекула вещества образованная одним атомом калия одном атомом алюминия двумя атомами серы и восьмью атомами кислорода
m(р-ра)=300 г
w(LiOH)=60%=0,6
М(LiNО3)=69 г/моль
М(LiOH)=24 г/моль
m(практическая продукта)=250 г
выход продукта-?1. Найдем массу чистой щелочи и ее количество
m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)=0,6*300=180 г , n(LiOH)= m/M=180/24=7,5 моль
2. Уравнение реакции
7,5 моль х моль
2LiOH +N2О5=2LiNО3 +Н2О
2 моль 2 моль х=7,5*2/2=7,5 моль LiNО3
3. Находим массу соли теоретическую
m (LiNО3)=М* n=7,5*69=517,5 г
4. выход (LiNО3)= m(практическая/ m(теоретическую*100%=250/517,5*100=48,3%