1) Обесцвечивание бромной воды CH2=CH2 + Br2 --> Br-CH2-CH2-Br 2) Обесцвечивание р-ра перманганата калия. Реакция Вагнера. 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4 H2O --> 3HO-CH2-CH2-OH + 2KOH + 2MnO2 Для других алкенов (углеводородов с 1 двойной связью) могуь быть другие продукты, но виолетовая окраска перманганата калия исчезает. 3) Для алкинов (1 тройная связь) можно использовать реакцию с аммиачным раствором серебра, это не качественная реакция, но среди остальных углеводородов характерна только алкинам. CH=-CH + Ag2O(аммиачный раствор) ---> Ag - C=-C - Ag(серый осадок) + H2O Для алкинов также характерно обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4 CH=-CH --4[O]--> COOH-COOH щавелевая кислота
еще непредельные соединения участвовать в реакциях присоединения (гидрирование, гидратация, галогенирование и т.д.)
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Объяснение: