3H2+N2=3NH3;соединение 2H2O=2H2+O2;Разложение Mg +2HCl=MgCl2+H2;Замещение 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;Обмен,Нейтрализация 4P+5O2=2P2O5;Соединение 2SO2+O2=2SO3;Соединение 2Al+6HCl= 2ALCL3+3H2;Замещение 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;Разложение Al2(SO4)3+6KOH=2AL(OH)3+3K2SO4;Обмен 2NO+O2=2NO2; Соединение 4Al+3O2=2Al2O3;Соединение MnO2+2H2=Mn+2H2O;Замещение,Восстановление 2H2O2=2H2O+O2; правильно так Разложение 2H20=2H2+O2;Разложение Но если дали так то получается H2O2=H2+O2;Разложение 3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H20;обмен,нейтрализация
CaCO3 = CaO + CO2 2 кг это масса известняка который состоит из примесей и CaCO3 нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната 2000 грамм × 0.8 =1600 грамм мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое находим количество вещества CO2 332.56÷22.4 = 14.4 моль сейчас находим количество вещества CaCO3 1600÷100 = 16 моль ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1 а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1 следовательно CaCO3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка количество вещества CaCO3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 % осталась только масса оксида кальция также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма
в
Объяснение:потому что в конце есть OH