желательно делать таблицей, как в школах Лабораторная работа
1) В четырех пробирках даны следущие вещества в твердом виде: а) хлорид магния ; б) гидроксид натрия ; в) карбонат натрия ; г) нитрат натрия. При химических реакций определитель, в какой пробирке находится каждое из этих веществ?
2) При характерных реакций, докажите, что выданное вам вещество-сульфат алюминия
3) В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй- раствор хлорида стронция, а в третьей- раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.
4) Практически осуществите следующие превращения:
Fe~FeCl2~Fe(OH)2~Fe(OH)3~Fe(NO3)3
Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Если выразить концентрацию полученного раствора через Х и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
1) Для первой задачи:
0,4*100 = (100 + 300)*Х
40 = 400Х
Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)
2) Для второй задачи:
0,08*1600 = (1600 - 400)*Х
128 = 1200Х
Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)