m₁(CaO)-? 1. Запишем термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой: CaO(тв.) + H₂0(ж.) = Ca(OH)₂(тв) + 70 кДж 2. Молярная масса оксида кальция: M(CaO)=40+16=56г./моль; Масса 1 моль оксида кальция m(CaO)=56г.
3. Определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кДж тепла. По уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кДж:
56г. CaO выделяется 70кДж тепла m₁ CaO выделяется 15кДж тепла
m₁(CaO)=15кДж × 56г.÷ 70кДж= 12г.
4. ответ:Если выделилось 15кДж тепла необходимо, что бы 12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль оксида ртути образуется 1моль кислорода. По условию задачи: дано количество вещества оксида ртути 4моль , значит образуется кислород количеством вещества 2моль.
n(O₂)=2моль
3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 2моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=2мольх32г./моль=64г.
4. При разложении оксида ртути количеством вещества 4моль, гобразуется кислород количеством вещества 2моль и массой 64г.
Объяснение:
Li2O + H2O = 2LiOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
P2O3 + H2O = 2HPO2
SO2 + H2O = H2SO3