1) HNO3 + LiOH = LiNO3 + H2O(молекулярное)
H(+) + NO3(-) + Li(+) + OH(-) = Li(+) + NO3(-) + H2O(полное ионное)
H(+) + OH(-) = H2O(сокращенное ионное)
2) Молекулярное:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Полное ионное:
MgO + 2H(+) + SO4(2-) =
= Mg(2+) + SO4(2-) + H2O
Сокращённое ионное:
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O
3) 3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaNO₃ + Ca₃(PO₄)₂ (молекулярное)
3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ -= 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + Ca₃(PO₄)₂( полное ионное)
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ (сокращенное ионное)
4) COBr2 + 2KOH = CO(OH)2 + 2KBr(молекулярное)
CO + 2Br + 2K(+) + OH(-) = CO(OH)2 + 2K(1+) +2Br(1-)(полное ионное)
CO + OH = CO(OH)2 (сокращ.ионное)
5) Na2S + ZnCl2 = ZnS + NaCl(молекулярное)
2Na(+)+S(2-)+Zn(2+)+2Cl(-)=Zn(2+)+S(2-)+Na(+)+Cl(-)+2Na(+)+2Cl(-)(полное ионное)
2Na(+)+2Cl(-) = Na(+)+Cl(-) (сокращ.ионное)
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2.
Соляная кислота подойдет
Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O
Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O