1) Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 12 грамм Fe (II) в соляной кислотой. n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (Fe) = n (H2) = 0.214 моль V (H2) = n * Vм = 0,214 моль * 22,4 л/моль = 4,794 л 2) Найдите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 5 грамм Fe (II) с соляной кислотой. n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (Fe) = n (FeCl2) = 0.214 моль m (FeCl2) = M*n = 127 г/моль * 0,214 моль = 27,178 г 3) Найдите объем соляной кислоты, вступившей в реакцию с Fe (II), если в результате выпало 4 моль осадка. n (FeCl2) = n (HCl) = 4 моль V (HCl) = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
дано
W(BaCL2) = 20%
m(Fe) = 11.2 g
m(ppa H2SO4) = 196 g
W(H2SO4) = 20%
m(ppa BaCL2)-?
1. определяем массу вещества серной кислоты
m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100%
m(H2SO4) = 196 * 20% / 100% = 39.2 g
2.Находим избыток вещества
M(Fe) = 56 g/mol
n(Fe) = m / M = 11.2 / 56 = 0.2 mol
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/ M = 39.2 / 98 = 0.4 mol
n(Fe) < n(H2SO4)
H2SO4 - в избытке
3. Находим массу сульфата железа (2)
Fe+H2SO4(р)-->FeSO4+H2
n(H2SO4) = n(FeSO4) = 0.2 mol
4. Составляем уравнение реакции сульфата железа (2) с хлоридом бария
FeSO4 + BaCL2-->FeCL2+BaSO4
5.Находим массу BaCL2
n(FeSO4) = n(BaCL2) = 0.2 mol
M(BaCL2) = 208 g/mol
m(BaCL2) = n*M = 0.2 * 208 = 41.6 g
6.Находим массу 20% раствора хлорида бария
m(ppa BaCL2) = m(BaCL2) * 100% / W(BaCL2)
m(ppa BaCL2) = 41.6 * 100% / 20 % = 208 g
ответ 208 г
Объяснение: