1. Выберите формулы, соответствующие веществам с ионной связью:
а) NaCl; б) H2S; в) N2; г) ZnBr2.
2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Приведите один пример.
3. Определите степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях:
MgCl2, H2, SO3, CH4, H2S, H2SO4.
4. Из приведенных схем реакций выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, определите в них степени окисления всех атомов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов от атомов восстановителей к атомам-окислителям:
а) Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu;
б) HCl + NaOH → NaCl + H2O;
в) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl;
г) Mg + O2 → MgO.
5. Магний прореагировал с водой. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида и объем выделившегося газа, если известно, что масса магния равна 52 г.
2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2
n = 2 моль n=1 моль
М = 7 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=14 г V = 22,4 л
70 г Li - Х л Н2
14 г Li - 22,4 л Н2
V(H2) = 70 * 22,4 / 14 =112 л