2. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:
1) Na + H 2SO4 = 2) C + O2 = 3) Na + H2O =
4) F2 + O2 = 5) Al + HNO3 = 6) KOH + HBr =
3. Определить массовые доли элементов в веществе H2SiO3. . (Не забудьте правильно оформить условие задачи)
4. Определить количество вещества, объем и число молекул в соединении SO3 (оксид серы (VI), если его масса равна 100г. (Не забудьте правильно оформить условие задачи).
5. Определить относительную плотность С2Н2 по кислороду, воздуху и водороду. (Не забудьте правильно оформить условие задачи).
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г