1) Найдем молярную массу этого газа: М = 2D(H2) = 2 * 15 = 30 г/моль. Учитывая, что этот газ - оксид азота, находим этот газ - NO, оксид азота(II). Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O Ag(0) - e = Ag(+1) | 3 - окисление N(+5) + 3e = N(+2) | 1 - восстановление Ag - восстановитель, HNO3 - окислитель. 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
2) Найдем количество NO: v(NO) = 0,224 л : 22,4 л/моль = 0,01 моль По уравнению реакции, количества NO и Ag относятся как 1 : 3, тогда v(Ag) = 0,03 моль. Находим массу Ag: m(Ag) = 0,03 моль * 108 г/моль = 3,24 г. m(Pt) = m(Ag)/4 = 0,81 г. m(Au) = 13,5 г - (3,24 г + 0,81 г) = 9,45 г. w(Ag) = 3,24/13,5 = 0,24 = 24%. w(Pt) = 0,81/13,5 = 0,06 = 6%. w(Au) = 9,45/13,5 = 0,7 = 70%.
3) По уравнению реакции, количества NO и НNO3 относятся как 1 : 4, тогда v(HNO3) = 0,04 моль. Находим массу HNO3: m(HNO3) = 0,04 моль * 63 г/моль = 2,52 г. Находим объем раствора: V(р-ра) = (2,52 г : 0,176) : 1,1 г/мл = 13,02 мл.
Атомный вес водорода Н=1 Моль Вес водорода газа Н2=1*2=2 Атомный вес кислорода О=16 Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
1 моль вещества при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Для реакции берем 112 литров водорода, что составляет 112/22,4=5 молей. Так как 2 молекулы водорода дают 2 молекулы воды то и в результате реакции мы получим 5 молей воды. Это составит 18*5=90 граммов воды. Можно и простой пропорцией. С учетом стехиометрических коэффициентов: Водорода 2 молекулы 2*2(4) - Воды 2 молекулы 18*2(36) Масса водорода 2*112/22,4=10 - Масса воды Х Х=10*36/4=90 граммов воды.
ответ: при взаимодействии 112 литров водорода с кислородом получится 90 граммов воды.
Если нажми кнопку