m(AgCI)-? 1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃ 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра. 6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль: M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г 7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлорид серебра массой 12,8г.
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г
7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.