ответ:сначала складываешь массу в-ва и массу воды
114+6=120г масса всего раствора
Затем составляешь пропорцию
120-100%
6-x%
Х= 100×6/120
Х=5%
ответ: массовая доля вешества составляет 5 %
Объяснение:
При 100°С вода превратилась в пар, поэтому можем применить газовые законы, а именно Менделеева-Клапейрона:
Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = m*R*T/M
Чтобы нигде не запутаться все единицы приводим в размерности СИ:
где: Р - давление газа , Па.
V - объем газа, м³ ; V = 10 л = 0,01 м³
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 100 + 273 = 373°К
m - масса газа, кг; m = 1 г = 0,001 кг
М - молярная масса, кг/моль. У воды М = 18 г/моль = 0,018 кг/моль
Находим отсюда Р:
Р = m*R*T/(M*V) = 0,001*8,314*373/(0,018*0,01) = 17228 Па
цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.
Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь. Поджигаем лучинкой собранный водород. Наша пробирка невелика, и взрыв водорода и кислорода – просто резкий хлопок. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок
дано:
m(h2o) = 114г
m(в-ва) = 6 г
W-?
m(в-ва) : m(р-ра) × 100%;
m(р-ра) = 114+6 = 120 г
6 : 120× 100% = 5%
ответ: 5 %