Задание 1. Проверьте свою готовность к выполнению практической
работы – выберите и подчеркните верные суждения:
1) Все гидроксиды неметаллов являются кислотными.
2) Галогеноводороды – сильные восстановители вещества неметаллы – сильные восстановители.
4) Все кислоты – сильные электролиты.
5) Соли серной кислоты называют купоросами.
6) Фенол – более сильная кислота, чем угольная.
Задание 3. Проверьте свою готовность к работе – выберите и
подчеркните верные утверждения:
а) Натрий хранят в плотно закрытой стеклянной банке под слоем
керосина.
б) Все металлы подвергаются коррозии.
в) Металлы побочных подгрупп образуют нерастворимые основания.
Задание 5. Цепочка превращений.
Составьте схему превращений хлорида алюминия в сульфат алюминия, а
затем осуществите это же экспериментальным путем. Напишите
соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде.
Подсказка: AlCl 3 → ? → Al 2 (SO 4 ) 3
m(NaOH)=10 г
Найти:m(Fe(OH)₃)=?
Решение: 50 10 x
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
1 моль 2 моль
400 2*107
находим количество вещества: n(Fe₂(SO₄)₃)=m/M=50/400=0.125 моль
n(NaOH)=10/40=0.25 моль
т.к. NaOH находится в избытке, то расчет ведем по Fe₂(SO₄)₃
тогда количество вещества n(Fe(OH)₃)=(2*0.125)/1=0.25 моль
найдем массу m(Fe(OH)₃)=n*M=0.25*107=26.75 г
(также массу можно найти через пропорцию 50 г - х
400 2*107
х=(2*107*50)/400=26,75 г)
ответ: масса осадка равна 26,75 г, количество вещества 0,25 моль