пусть кол-во вещ-ва металлов "а"моль, их массы М1 и М2,тогда
а(М1+М2)=6,3
пусть валентность металлов "х" и "у",тогда водорода выделилось а(х+у)/2моль,
масса водорода равна а(х+у)г
Система:
а(М1+М2)=6,3
а(х+у)=0,3(3,36:22,4*2)
а=0,3/х+у
0,3/(х+у)*(М1+М2)
М1+М2/х+у=21
пусть металл щелочной и х+у=2,тогда М1+М2=42-не подходит;
пусть х+у=3,тогда х=1;у=2;
и М1+М2=63-получается Na(23г/моль) и Ca(40г/моль).
Свинцовые белила:
Свинцовые белила— основной карбонат свинца Рb 3 (ОН) 2 (СО 3 ) 2 , растворим в кислотах и щелочах, устойчив к воздействию света и влаги. Применяют для окраски судов и др. От действия сероводорода свинцовые белила темнеют вследствие образования черного сульфида свинца (причина потемнения старинных картин, писанных масляными красками). Реставрировать такую картину можно при разбавленной перекиси водорода: сульфид свинца переходит в белый сульфат свинца. Из-за ядовитости применение свинцовых белил ограниченно.
PbCO3 +H2S = PbS + CO2
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
3) пригорание еды
Объяснение:
1,2,4 - физические явления
Пригорание еды вызывается химическими реакциями, которые образуются между пищей и металлом