21. Растворимость, для которой ∆H < 0 , ∆S > 0 , – …
очень малая
ограниченная
неограниченная
22. Номер периода периодической системы позволяет определить число ...
энергетических уровней
орбиталей
электронов на последнем уровне
энергетических подуровней
23. Молярная концентрация - это ...
отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
число молей растворенного вещества в 1 литре раствора
число молей растворенного вещества е 1 кг растворителя
24. Общая формула алканов - ...
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
25. В соответствии с первым законом Рауля понижение давления пара над раствором пропорционально ... доле растворенного вещества
Молярной
объемной
массовой
1.
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2.
Дано:
m(H₂SO₄) = 9,8 г
m(BaCl₂) = 4,6 г
Найти:
m(BaSO₄)-?
Решение.
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaCl₂) = 208 г/моль
n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль
М(BaSO₄) = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г
ответ: 5,1 г
3.
1) Отделяем железные опилки с магнита
2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.
3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли
4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.