Фтор очень электроотрицательный. Поэтому он проявляет степень окисления -1.
а) Натрий Na проявляет свою единственную степень окисления +1 (равна номеру группы)
Na⁺F⁻ → NaF
б) Кальций Ca имеет степень окисления +2 (равно номеру группы)
Ca⁺²F⁻ → CaF₂
в) Железо Fe может проявлять 2 степени окисления: +2 и +3
Fe⁺²F⁻ → FeF₂
Fe⁺³F⁻ → FeF₃
г) Медь Cu также проявляет 2 степени окисления: +1 и +2
Cu⁺F⁻ → CuF
Cu⁺²F⁻ → CuF₂
д) Алюминий Al имеет степень окисления +3 (равно номеру группы)
Al⁺³F⁻ → AlF₃
Молекулярная масса - это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, а так же числено равная малярной массе. А так же Mr - это молярная масса, а не молекулярная, но ответ будет схож. Правильнее будет писать M. W - это обозначения массовой доли.
M (N2O) = 14*2+16=28+16= 44 г/моль.
W(N2)=14*2/44*100=28/44*100 = 63,6% W(O)=16/44*100=36,4%
M (N2H4) = 14*2+1*4=28+4=32 г/моль.
W(N2)=28/32*100=87,5% W(H4)= 4/32*100=12,5%
M (HNO2)= 1+14+16*2= 1+14+32=47 г/моль.
W(H)=1/47*100=2,1% W(N)=14/47*100=29,7% W(O2)=32/47*100=68,2%
M (KNO2)=39+14+16*2=39+14+32= 85 г/моль.
W(K)=39/85*100=45,8% W(N)=14/85*100=16,4% W(O2)=32/85*100=37,8%
M (Cr(NO3)3)=52+14*3+16*3*3= 52+42+144=238 г/моль.
W(Cr)=52/238*100=21,8% W(N3)=42/238*100=17,6% W(O9)= 144/238*100=60,6%
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
w(H) = 2Ar(H) / Mr(H2SO4) = 2 / 98 = 0.0204 = 2.04%
w(S) = Ar(S) / Mr(H2SO4) = 32 / 98 = 0.0204 = 0.3265 = 32.65%
w(O) = 4Ar(O) / Mr(H2SO4) = 64 / 98 = 0.6531 = 65.31%
Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
w(Na) = Ar(Na) / Mr(NaOH) = 23 / 40 = 0.575 = 57.5%
w(O) = Ar(O) / Mr(NaOH) = 16 / 40 = 0.4 = 40%
w(H) = Ar(H) / Mr(NaOH) = 1 / 40 = 0.025 = 2.5%
Mr(C6H12O6) = 6Ar(C) + 12Ar(H) + 6Ar(O) = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180
w(C) = 6Ar(C) / Mr(C6H12O6) = 72 / 180 = 0.4 = 40%
w(H) = 12Ar(H) / Mr(C6H12O6) = 12 / 180 = 0.0667 = 6.67%
w(O) = 6Ar(O) / Mr(C6H12O6) = 96 / 180 = 0.5333 = 53.33%
Объяснение:
а) F₂+2Na=2NaF
б) F₂+Ca=CaF₂
в) 3F₂+2Fe=2FeF₃
г) F₂+Cu=CuF₂
д)3F₂+2AI=2AIF₃