1)Записываем уравнения реакций: Sio2+2KOH=K2SiO3+H2O C+O2=Co2 2)Далее ищем кол-во вещества: По формуле:n=m/Mr,где Mr- молярная масса. n(O)=22.4/16*2=0.7моль (16*2-это молярная масса кислорода) n(O)=n(C)=0.7 моль. т.к углерод и кислород в равном отношении,т.о коэффициентов перед ними нет. Отсюда ищем массу С. m(C)=n(C)*Mr=0.7*12=8.4г 3)Всего смесь=100% ,углерода в смеси 70,следовательно,SiO2=30% m(SiO2)=8.4*30/70=3.6 г 4)Ищем кол-во вещества Оксида премния n(SiO2)= по той же формуле: m(Sio2)/Mr(SiO2)=3.6/60=0.06 моль 5)n(KOH)=2n(SiO2),т.к перед KOH в уравнении коэффициент-2. n(KOH)=0.06*2=0.12г Ищем n(KOH) в растворе=0.12*56=6.72 6)m(KOH)в растворе=n* массовую долю=6.72*20/100=33.6г 7)мn(KOH)=m/плотность=33.6/1.173=28.64. ответ.28.64
Во-первых, мы должны найти массы чистых веществ. Для этого мы должны изначальную массу с примесями умножать на процент и делить на сто.
мне не доступен калькулятор, из-за этого простите за то, что не вычисляю) в общем 20:0,02 и 80:0,15
После того, как нашли массу чистого вещества, мы должны найти количество вещества каждого из реактивов, используя известную нам всем формулу n=m/M, где м-масса чистого вещества, М-молекулярная масса.
После того, как найдем количество вещества, МЕНЬШИЙ ПРИРАВНИВАЕМ К КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА ВЫПАВШЕГО ОСАДКА!! Сейчас же все легко) Через количество вещества вычисляем массу осадка по формуле: m=n*M
И записываем ответ)) Надеюсь, что понятно объяснила) удачи вам!
ответ: 22,4 г
Объяснение:
х г 0,8 г
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 2 г
х= 56*0,8/2 = 22,4 г