М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
1kukukukuku
1kukukukuku
16.06.2021 06:53 •  Химия

3 Метиламин можно получить в реакции
1) аммиака с метаном
4) хлорида метиламмония с гидроксидом натрия
2) восстановления нитрометана
5) метана с концентрированной азотной кислотой
3) хлорметана с аммиаком
6) метанола с концентрированной азотной кислотой
4 Анилин образуется при
1) восстановлении нитробензола
3) дегидрировании нитроциклогексана
2) окислении нитробензола
4) нитровании бензола
5 Сколько существует вторичных аминов состава С4Н11N?
1)Два
2) Три 3)Семь 4) Одиннадцать
6 К ароматическим аминам относится
1) метиламин 2) бутиламин 3) триэтиламин 4) дифениламин
7 К первичным аминам не относится
1) изопропиламин 2) бутиламин 3) метилэтиламин 4) анилин
8 Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу
1)С6Н5—NO2 2) С6Н5—NH2 3)С6Н5—СН3 4) С6Н5—OH
9 К аминам относится 1)С2Н5NO2 2)С2Н5СN 3)С2Н5ОNO2 4)(С2Н5)2NН
10 Вещество, формула которого имеет вид C6H5-N(CH3)2, называется …
1) анилин 2) диметилфениламин 3) диметилфенол 4) диметилнитробензол
11 Наличием неподелённой электронной пары у атома азота в диэтиламине можно объяснить его
1) основные свойства к хлорированию к горению
4) летучесть
12 Водные растворы аминов окрасятся фенолфталеином в цвет
1) малиновый 2) желтый 3) фиолетовый 4) оранжевый
13 В водном растворе метиламина среда раствора
1) кислая
2) щелочная
3) нейтральная
4)слабокислая
14 Ароматические амины проявляют
1) слабые кислотные свойства
3) слабые основные свойства
2) сильные кислотные свойства
4) амфотерные свойства
15 Более сильные основные свойства проявляет
1) анилин
2) аммиак
3) диметиламин
4) метиламин
16 Более слабым основанием, чем аммиак, является
1) этиламин 2) диметиламин
3) диэтиламин 4) дифениламин
17 Какие из следующих утверждений верны?
А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.
Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
18 При полном сгорании аминов образуются
1)СО, NO и Н2О 2)СО2 и NO2 3)СO2, N2 и Н2О 4) СО2, NH3 и Н2O
19 Этиламин
1) не имеет запаха
4) проявляет амфотерность
2) изменяет окраску лакмуса на синюю
5) горит
3) является донором электронной пары
6) реагирует с этаном
20 При взаимодействии этиламина с водным раствором НВr образуется
1)бромэтан 2) бромид аммония 3) бромид этиламмония 4) аммиак
21 Метиламин взаимодействует с
1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) оксидом алюминия 4) толуолом
22 Какие реакции характерны для анилина?
а) C6H5NH2 + Br2 → б) C6H5NH2 + NaOH → в) C6H5NH2 + HCl → г) C6H5NH2 + C6H6 →
1)б 2) а, в 3) б, г 4) г
23 Анилин от бензола можно отличить с раствора едкого натра 2) свежеосажденного гидроксида меди (II)
3) бромной воды 4) аммиака
24 Метилэтиламин взаимодействует с
1) этаном
2) бромоводородной кислотой, 3) кислородом
4) гидроксидом калия 5) пропаном
25 Анилин взаимодействует с
1) гидроксидом натрия 2) пропионовой кислотой
4) толуолом 5) хлороводородом
26 В реакцию с анилином не вступает
1) Вr2(р-р) 2)КОН
3)НСl 4) HNО3
27 Пропиламин взаимодействует с
1) водой 2) муравьиной кислотой 3) бензолом
4)бутаном 5) хлороводородом 6) метаном
28 Пропиламин может взаимодействовать с
А) соляной кислотой Б) аммиаком В) водой
Г) гидроксидом калия Д) хлоридом натрия Е) кислородом
29 Диметиламин взаимодействует с
1) гидроксидом бария 2) кислородом 3) оксидом меди (П)
4) пропаном 5) уксусной кислотой 6) водой
30 Метиламин
1) газообразное вещество
4) является менее сильным основанием, чем аммиак
2) имеет окраску
5) реагирует с серной кислотой
3) проявляет основные свойства
6) реагирует с водородом
31 Этиламин взаимодействует с
1) метаном 2) водой 3) бромоводородом
4) бензолом 5) кислородом 6) пропаном

👇
Ответ:
sallga
sallga
16.06.2021

125

134

Объяснение:

4,4(93 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
okfuh
okfuh
16.06.2021
Стронций применяют при выплавке бронз и меди - он связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает механические характеристики меди (почти не снижая ее электропроводности), чугуна, стали. Летучие соли стронция применяются в пиротехнике. В электровакуумные трубки стронций вводят, чтобы поглотить остатки кислорода и азота – сделать вакуум более глубоким. Многократно очищенный стронций используют в качестве восстановителя при получении U. Стронций применяют в радиоэлектронике для изготовления фотоэлементов. Также он используется в стекловарении для получения специальных оптических стекол, которые обладают большой химической стойкостью и большим показателем преломления. Соединения стронция входят в состав эмалей, глазурей и керамики. Их широко используют в химической промышленности в качестве наполнителей резины, стабилизаторов пластмасс, а также очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве катализаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти.

Барий в основном находит применение в связанном состоянии. ВаSO4 хорошо поглощает рентгеновское излучение, поэтому его используют при рентгенодиагностике. Баритовые белила используют в качестве белой краски. Алюминат бария используют для изготовления диэлектриков и постоянных магнитов.

В последнее время применение радия существенно сократилось т.к. широко используются радиоактивные изотопы. Он сохранил свое назначение как источник радона для радоновых ванн. В небольших количествах в смеси с Ве радий используют для приготовления нейтронных источников, а в смеси с ZnS – при производстве светосоставов. Иногда радий применяют для дефектоскопии литья сварных швов, а также для снятия электростатических зарядов.

В виде чистого металла кальций применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb, Na, K, Ti и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Сплав кальция (до 70%) с цинком применяется для изготовления пенобетона. Широкое применение в стекольной промышленности нашел оксид кальция. Также он применяется для футеровки печей и получения гашеной извести. Перекись кальция используется в приготовлении косметических препаратов и зубной пасты. Ядовитые соединения кальция с мышьяком используют для уничтожения вредителей.Кальций – один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во многих тканях многих животных и растений. Широко его использование в медицине. 
4,7(76 оценок)
Ответ:
Кись123
Кись123
16.06.2021

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СНО гексаналь  

СН3-СН2-СН2-СН (СН3)-СНО 2-метилпентаналь  

СН3-СН2-СН (СН3)-СН2-СНО 3-метилпентаналь  

СН3-СН (СН3)-СН2-СН2-СНО 4-метилпентаналь  

СН3-СН2-СН (С2Н5)-СНО 2-этилбутаналь  

СН3-СН (СН3)-СН (СН3)-СНО 2,3-диметилбутаналь  

СН3-СН2-С (СН3)2-СНО 2,2-метилбутаналь  

СН3-С (СН3)2-СН2-СНО 3,3-метилбутаналь  

межклассовые:  

СН3-СН2-СН2-СН2-СО-СН3 гексанон-2  

СН3-СН2-СН2-СО-СН2-СН3 гексанон-3  

СН3-СН (СН3)-СН2-СО-СН3 4-метилпентанон-2

это структурные формула изомеров гексаналя

Гексаналь

Гексиловый альдегид, капроновый альдегид, капроальдегид

 

 

Физико-химические свойства. CAS 66-25-1. C6H12O. М.м. 100,16. Жидкость с неприятным запахом. Т.пл. -56о, Т.кип. 131°, Т.вспл. 32°; d420 0,834; nD20 1,4039. Хорошо растворим в этаноле, эфире, растворим в ацетоне, бензоле, мало растворим в воде.

Получение. При дегидрировании гексан-1-ола.

Применение. В органическом синтезе.

Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Выбросы предприятий химической промышленности.

Токсическое действие. Общий характер. Обладает раздражающим и общетоксическим действием.

Острое отравление. Животные. В концентрации 20000-30000 мг/м3 технический Г. вызывает у мышей раздражение ВДП и глаз. У кроликов при 40 мин ингаляции ПКостр 3000 - 5000 мг/м3 (по критерию изменения сгибательного рефлекса).

Человек. При концентрации 1000 мг/м3 и 30 секундном воздействии вызывает явления раздражения, при 3000-5000 мг/м3 - кашель, слезотечение, покраснение конъюнктив, пощипывание кожи лица, неприятный привкус во рту, усиление слюноотделения. У отдельных лиц тошнота, головные боли, загрудинные боли. При 100 мг/м3 в течение 3 мин раздражение слизистых оболочек глаз и носовых ходов. При этой концентрации запах - с первого вдоха.

Повторное отравление. Животные. При воздействии 750-27000 мг/м3 по 2-4 ч в течение 1 мес часть животных погибла ВВП. Т. 1. С. 515).

Гигиенические нормативы. ПДКм.р 0,02 мг/м3, класс опасности 2.

Методы определения. ГЖХ с предварительным концентрированием: нижний предел обнаружения 0,005 мкг; измеряемые концентрации 0,0025-0,4 мг/м3; погрешность измерения 10% (Дмитриев и др.).

4,7(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ