нужна Контрольная работа «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
Вариант № 2
1. Из перечня формул выпишите отдельно (в 4 колонки, каждую из которых подпишите) формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, H2SO4, Cu(OH)2, H2S, Cl2O7, Fe(OH)3, Na2SO4, H2CO3, CuCl2, NaNO3, НF, K3PO4, P2O3, Ba(NO3)2, Mg(HCO3)2, SiO2, Zn(OH)2, HNO2, CuS.
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций, их должно быть 6 и укажите тип реакций.
Fe Fe2O3 Fe(NO3)3 → Fe (OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (III): H2SO4, Al(NO3)3 , Zn, AgNO3, Ag, NaOH.
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Вычислите массу и количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 178 г (Задачу решаем по уравнению реакции: CuO + H2 = Cu + H2O, по алгоритму).
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.