Дано:
ω%(C)= 92.31%
D(H₂)=39
Найти:
Молекулярную формулу-?
1).Определяем Mr вещества.
D(H₂)=Mr(вещ-ва) : Mr (H₂);
Mr(вещ-ва) = D(H₂)хMr(H2) Mr =39х2=78
2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
78 - 100%
Х - 92.31% х=78x92.31÷100=72(C)
3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:
у(H)=78-72=6.
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=72:12=6 атома;
n(H)=6:1=6 атомов.
Формула вещества С₆Н₆ –бензол
Сумма атомов в молекуле 12
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, 80% - 0,8, 20% - 0,2
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 80%-ного раствора равна (140 - Х) граммов.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,1*Х + 0,8*(140 - Х) = 0,2*140
0,1Х + 112 - 0,8Х = 28
0,7Х = 84
Х = 120 Г
Тогда масса второго раствора равна:
140 - 120 = 20 г
ответ: 120 г 10%-ного раствора и 20 г 80%-ного раствора.
Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.