1. Верные утверждения:
а) сульфиты – соли сернистой кислоты.
обоснование: сульфиты получаются при замене водорода в сернистой кислоте на металлы или аммоний, образуя соли.
Верное утверждение.
б) сера кристаллическая является аллотропной модификацией серы.
обоснование: сера находится в различных структурных формах, называемых аллотропными модификациями. Кристаллическая сера - одна из таких модификаций.
Верное утверждение.
В) хлор – химический элемент, который находится в VIA группе.
обоснование: элементы располагаются в таблице Менделеева по группам и периодам. Хлор находится в VIIA группе (также известной как 17 группа).
Неверное утверждение.
г) в формуле сернистого газа атом серы проявляет наивысшую степень окисления 2.
обоснование: сернистый газ (диоксид серы) имеет формулу SO2, где атом серы имеет степень окисления +4.
Неверное утверждение.
2. Определение степени окисления элементов в соединениях:
Ss - 0 (для элементарного вещества степень окисления равна 0).
CaSO3 - +4 для Са, +4 для S и -2 для O.
OF2 - +2 для O и -1 для F.
ZnS - +2 для Zn и -2 для S.
FeCl3 - +3 для Fe и -1 для Cl.
3. Составление уравнений химических реакций и название продуктов реакций:
а) CO + O2 → CO2 (уравнение) - образуется углекислый газ.
б) K2O + SO3 → K2SO4 (уравнение) - образуется сульфат калия.
В) Fe + S → FeS (уравнение) - образуется сульфид железа.
4. Реакция серной кислоты с перечисленными веществами и запись уравнений:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O (уравнение) - образуется сернокислый барий и вода.
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O + SO2 (уравнение) - образуется сернокислый серебро, вода и диоксид серы.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (уравнение) - образуется сульфат железа (II) и водород.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (уравнение) - образуется сернокислый барий и вода.
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (уравнение) - образуется сернокислый алюминий и вода.
HCl + H2SO4 → HCl + H2SO4 (уравнение) - нет реакции между хлоридом водорода и серной кислотой.
5. Определение объема газа, выделяющегося при добавлении раствора серной кислоты к меди:
Массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты / масса раствора) * 100%
= (100 г / 170 г) * 100% = 58.82%
Количество вещества серной кислоты в растворе = (масса / молярная масса)
= (100 г / 98 г/моль) = 1.02 моль
Из уравнения реакции H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O видно, что каждый моль серной кислоты реагирует с одним молем меди, образуя один молекулярный объем водорода.
Объем газа (н.у.) = количество вещества * молекулярный объем = 1.02 моль * 22.4 л/моль = 22.85 л.
Таким образом, при добавлении раствора серной кислоты массой 100 г и массовой долей 96% к 70 г меди выделится около 22.85 л газа (н.у.).
1. Сначала рассмотрим данную схему гальванического элемента. У нас есть две пластинки – магниевая и оловянная, которые опущены в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л.
2. Чтобы понять, какой металл является анодом, а какой катодом в этом гальваническом элементе, нам нужно обратиться к таблице стандартных электродных потенциалов φ° металлов.
3. В таблице стандартных электродных потенциалов будут данные для магния и олова. Найдем эти значения:
- Стандартный электродный потенциал ф° для магния (Mg) равен -2.37 В.
- Стандартный электродный потенциал ф° для олова (Sn) равен -0.14 В.
4. Чтобы определить, какой металл является анодом, а какой катодом, мы должны сравнить их стандартные электродные потенциалы. В данном случае, металл с меньшим стандартным электродным потенциалом будет являться анодом, а с большим – катодом.
5. Значит, магний (Mg) будет анодом, а олово (Sn) – катодом.
6. Теперь рассмотрим уравнение окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, магний окисляется и переходит в ионы магния (Mg2+), которые растворяются в растворе магния. Олово же восстанавливается и переходит в металлическое олово (Sn).
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- (окисление)
2H+(aq) + 2e- → H2(g) (восстановление)
7. Теперь нам нужно вычислить ЭДС (электродвижущую силу) этого гальванического элемента. Для этого мы должны вычесть стандартный электродный потенциал ф° анода из стандартного электродного потенциала ф° катода:
ЭДС = φ°(катод) - φ°(анод)
В нашем случае это будет:
ЭДС = (-0.14 В) - (-2.37 В) = 2.23 В
Таким образом, у нас получается, что ЭДС данного гальванического элемента равна 2.23 В.
Уравнение реакции
2Na + Cl2 --> 2 NaCl
По уравнению на 1 моль хлора нужно два моля натрия, то есть для реакции 0.3 моля хлора нужно 0,6 моля натрия, что составляет 0,3*23 = 6,9 г
Объяснение: