Дано термохимическое уравнение: СН4 + 202 = CO2 + 2H5O(г) + 800 кДж. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить 500 кДж теплоты? ответ округлите до ближайшего целого числа.
n(C2H5OH) = n(CO2) = 8 моль M(C2H5OH) = 2*12 + 5 +16 + 1 = 46 г/моль m(C2H5OH) = M(C2H5OH)*n(C2H5OH) = 46*8 = 368 г То значение массы, которые мы сйчас получили - это теоретически возможная масса. Практически у нас получается 85% от этой массы, т.е.: mпр(C2H5OH) = 368 * 0,85 = 312,8 г/моль Но это чистый сирт, а нам нужно узнать массу 96%-го раствора, поэтому: mр-ра = 312,8 / 0,96 = 325,8 г
1 - 800
х - 500
х= 0,625 моль
V(CH4)= 0,625*22,4 = 14 л.
Объяснение: