Объяснение:
1) 0,1 моль Х моль
2Al + 3S = Al2S3
n=2 моль n=1 моль
0,1 моль Al - Х моль Al2S3
2 моль Al - 1 моль Al2S3
n(Al2S3) = 0,1 *1 / 2 =0,05 моль
Х моль 0,5 моль
2) 2Mg + O2 = 2MgO
n=1 моль n=2 моль
Х моль О2 - 0,5 моль MgO
1 моль О2 - 2 моль MgO
n(O2) = 1*0,5 / 2 = 0,25 моль
В основе метода электронного баланса заключается в расстановки основании степеней окисления, расстановки коэффициентов для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
Самое главное чтобы количество положительных и отрицательных электролитов было равно
Например: H2O , O имеет всегда -2 , а H +1 , мы умножаем количество положительных электролитов на индекс H-2 и получаем +2 что равно -2
А для правильного уравнивания следует придерживаться этой последовательности:
•Найти окислитель
•Найти восстановитель.
m(Fe(NO3)3)=24,2 грамм
Объяснение:
Дано:
m (Fe2O3)=8 г
Найти:
m(Fe(NO)3)=?
1. Составим уравнение:
8г x
Fe2O3+6HNO3 = 2Fe(NO3)3+3H2O
160г 484г
2. m(Fe2O3)=56*2+16*3=160 (г)
3. m(Fe(NO3)3)=2*(56+3*(14+16*3))=484 (г)
4. x=8*484/160=24,2 (г)