1) Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,01 моль/л
с(HNO3) = (формула на фото)
m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 0,01 моль/л× 63 г/моль×0,25 л = ......запишешь
Определяем массу раствора с массовой долей HNO3, в котором содержится HNO3 массой ......запишешь
В 100 г р-ра содержится 60 гHNO3
х г р-ра число полученное
m(р-ра) = х = = 63 гV(p-pa) = == 46,2 мл.
Эту задачу можно решить, используя формулу перехода от массовой доли к молярной концентрации.
1.
1) - NH₃ аммиак, сложное вещество;
-качественный состав: азот и водород;
-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;
- Mr(NH₃)=14+3=17 M(NH₃)=17г./моль
ω(N)=14÷17=0,824 ω%(N)=0,823 x 100%=82,4%
ω(H)=3÷17=0,176 ω%(H)=0,176 x100%=17,6%
2). Получение аммиака: В лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑.
3). Химические свойства аммиака:
4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂
2Na + 3NH₃ = 2NaNH₂ + H₂
NH₃ + HCl = NH₄Cl
4). Применение аммиака:
Аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.
2.
а) 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S↓ + 2NaNO₃
б) Na₂SiO₃ + 2HCI= H₂SiO₃↓ + 2NaCI
H₂SiO₃= SiO₂ + H₂O
3.
в) 2NaCl+ZnSO₄ ⇄ Na₂SO₄+ZnCl₂
г) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
д) CaCO₃ = CaO+CO₂↑
4.
Mr(HNO₃)=1+14+48=63
ω(H)=1÷63=0,016 ω%(H)=0,016x100%=1,6%
ω(N)=14 ÷63=0,222 ω%(N)=0,222x100%=22,2%
ω(O)=48÷63=0,762 ω%(O)=0,762 x100%=76,2%