Определите, сколько атомов содержит молекула продукта реакции:
магний + кислород.
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2
2. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции получения металла:
сульфат меди(II) + железо. а) 8 б) 6 в) 4 г) 9
3. Какие из данных элементов Li, K, Fe, Ni, Cu, Hg могут восстанавливать азотную кислоту до аммиака?
а) Ni, Cu, Hg б) Cu, Hg в) Fe, Ni г) Li, K
4. Выберите окислительно - восстановительную реакцию, укажите число отданных электронов в ней:
1) гидроксид меди (II) + азотная кислота (конц.) 2) медь + азотная кислота (конц.)
а) 2 б) 8 в) 6 г) 4
5. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции:
цинк + вода + гидроксид натрия а) 10 б) 7 в) 5 г) 9
6. При нагревании 25 кг СаСO3 масса уменьшилась на 2,2 кг. Какой % СаСO3 подвергается разложению? а) 20% б) 5% в) 6% г) 12%
7. Сколько грамм окислителя будет взаимодействовать с 0,5 моль восстановителя по следующему уравнению реакции Fe2O3+Al→Al2O3+Fe ?
а) 10 г б) 30 г в) 20 г г) 40 г
8. Определите число электронов на последнем энергетическом уровне в атоме элемента натрия.
а) 3 б) 4 в) 1 г) 2
9. Какой процесс протекает на инертном катоде при электролизе водного раствора иодида калия?
а) 2I- - 2е → I02 б) 2Н+ + 2е → Н02
в)К+ + 1е →К0 г) 4ОН- - 4е → 2Н2О + О2
10. Укажите, с какими веществами:1) кислородом, 2) водой (при комнатной температуре), 3) хлороводородной кислотой, 4) азотной кислотой,
- реагирует металл кальций. а) 1, 2, 3, 4 б) 1, 3, 4 в) 1, 4 г) 4
моль
ррмипвроанав не оанеегрпгрпгрш