1.
2H2 + O2 →(t°) 2H2O
H2O - Вода/Оксид водорода
2.
H2 + Cl2 →(hν) 2HCl (Промышленный метод получения хлороводорода.)
3.
H2 + F2 → 2HF ( Реакция происходит со взрывом, даже в темноте и при низких температурах (до -250°C). При горении возникает бесцветное пламя которое достигает температуры 4500°C.)
4.
N2 + 3H2 ⇄(t°, p, кат) 2NH3 (Промышленный метод получения аммиака.)
5.
H2 + S →(t°) H2S
6.
2Na + H2 →(t°) 2NaH
7.
C + 2H2 →(t°, p, кат) CH4
8.
MnO2 + H2 →(t°) MnO + H2O
MnO2 - оксид марганца(IV)
MnO - оксид марганца(II)
9.
CO + 2H2 →(t°, p, кат) CH3OH
CO - Угарный газ/Монооксид углерода/Оксид углерода(II)
10.
2H2 + 2NO →(t°) N2 + 2H2O
NO - оксид азота(II)
Объяснение:
Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄
1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃
• Расставим степени окисления:
2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹
• Баланс:
2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6
3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6
Al⁰ - восстановитель, окисляется;
Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.
2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl
3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O
4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O
5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl
• Полное ионное уравнение:
Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹
• Сокращённое ионное уравнение:
Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓